К 40 мл раствора сульфата марганца с w(MnSO4)=16% и плотностью 1,17 г/мл прилили 25 мл раствора КОН с w(KOH)=10% и плотностью 1,08 г/мл. Какое вещество и в каком количестве взято в избытке.

Рассчитаем массы веществ в приведенных растворах: Сульфат марганца: 40*1,17*0,16=7,488 г Гидроксид калия: 25*1,08*0,1=2,7 г Молекулярные массы: MnSO4 = 151 г/моль; КОН = 56 г/моль Количество моль веществ:  MnSO4 7,488/151=0,0496 моль  КОН 2,7/56=0,0482 моль Реакция: 2KOH + MnSO4 = Mn(OH)2 + K2SO4 Согласно реакции, каждый моль сульфата марганца взаимодействует с 2 молями гидроксида калия. Сопоставив рассчитанные количества веществ, видно, что в избытке сульфат марганца, поэтому дальнейший расчет проводим для гидроксида калия (вещества в недостатке). Составляем пропорцию: для взаимодействия 2 моль КОН необходим 1 моль MnSO4 для взаимодействия  0,0482 моль КОН необходимо Х моль MnSO4 Находим Х: Х=1*0,0482/2=0,0241моль  MnSO4 Избыток MnSO4 составляет   0,0496-0,0241=0,0255 моль или 0,0255*151=3,8505 граммов или 3,8505/(0,16*1,17)=20,57 мл Ответ: в избытке  MnSO4 ( 0,0255 моль или 3,8505 граммов или 20,57 мл).