К 80 г 6,6-процентного раствора нитрата свинца (II) прилили 60 г 5- процентного раствора иодида натрия, какова масса выпавшего в осадок иодида свинца (II)?
К 80 г 6,6-процентного раствора нитрата свинца (II) прилили 60 г 5- процентного раствора иодида натрия, какова масса выпавшего в осадок иодида свинца (II)?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьДано: m(р-ра1)=80г m(р-ра2)=60г w(Pb(NO3)2)=6,6% w(NaI)=5% m(PbI2)-? Решение: Pb(NO3)2+2NaI=|PbI2+2NaNO3 m(Pb(NO3)2)=6,6*80\100=5,28 г ню(Pb(NO3)2)=5,28\269=0,02 г\моль ню(Pb(NO3)2)\ню(PbI2)=1\1 m(PbI2)=0,02*334=6,6 г Ответ: 6,6 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы