К 80 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора  хлорида  натрия . Определите массу выпавшего осадка .

Дано:   m р-р ( AgNO3 ) = 80 г Массовая доля р-в (NaCl) = 2%= = 0,02 m ( выпавшего осадка ) = ?   Решение:   AgNO3 + NaCl = AgCl ( вып. ос. ) + NaNO3 n = 1 моль                                  n = 1 моль   M = 108 +14 + 32 =                      M = 108 + 35 = 143 г/моль = 132 + 32 = 164 г/моль              m = 143 г m = 164 г  1) m р-в ( NaCl ) = 0,02 * 80 = 1,6 2) 80 делим на 164 = икс делим на 143. Крест на крест, икс = 80 * 143 и делим на 164 = 70 г