К 80 мл 35%го раствора h2so4 (p=1.26) прибавили 53 г натрия карбоната. Сколько мл 20%ной соляной кислоты (р=1.10) нужно прибавить к полученной смеси для её полной нейтрализации

1) Плотность раствора 1,615 г/мл. Значит, в 2 л = 2000 мл будет  2000*1,615 = 3230 г раствора. Концентрация раствора составляет 70%, значит, в нем 3230*0,7 = 2261 г кислоты. Молярная масса серной кислоты M(H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г. Значит, 2261 г = 2261/98 ~ 23 моля Молярная концентрация в 2 л раствора составляет 23/2 = 11,5 моль/л 2) Масса раствора составляем 25 + 250 = 275 г. Процентная концентрация составляет 25/275 = 0,0909... = 9,09% 3) Решаем по той же схеме, как номер 1. Молярная масса фосфорной кислоты M(H3PO4) = 3*1 + 35,5 + 4*16 = 102,5 г Поэтому 32 г = 32/102,5 ~ 0,3122 моля Молярная концентрация в 250 мл = 1/4 л равна 0,3122*4 = 1,2488 моль/л 4) В 100 мл = 0,1 л 1 М раствора содержится 0,1 моля вещества. Добавляем x л 0,1 М раствора, то есть 0,1x моля. И получаем 0,1 + 0,1x моля на 0,1 + x л вещества. И это должен быть 0,2 М раствор, то есть  0,1 + 0,1x = 0,2*(0,1 + x) 1 + x = 2(0,1 + x) = 0,2 + 2x x = 0,8 л = 800 мл. 5) Есть 500 мл = 0,5 л 40% раствора NaOH, то есть  0,5*0,4 = 0,2 л гидроксида натрия Нам нужно получить 10% раствор, то есть 2 л раствора. Нужно добавить 1,5 л воды. Только я не понял, причем тут плотность раствора NaOH. Так что возможно, это неправильное решение. 6) Уравнение реакции HCl + NaOH = NaCl + H2O Количество HCl и NaOH в молях одинаково. Молярные массы M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г, M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г Значит, отношение масс веществ в реакции составляет 36,5 : 40 У нас 200 мл = 1/5 л 0,1 M раствора NaOH, то есть 40*0,1/5 = 4/5 = 0,8 г гидроксида натрия. Значит, нам нужно  0,8*36,5/40 = 0,73 г HCl. 7) Молярная масса воды M(H2O) = 2*1 + 16 = 18 г. Значит, в 3,6 кг = 3600 г воды содержится 3600/18 = 200 моль Молярная доля соли в растворе составляет 0,4/200 = 0,002