К CaCO3 массой 20 г добавили 400 см3 раствора HCI c молярной концентрацией 6 моль/дм3. Рассчитайте химическое количество ионов H+ в полученном растворе (диссоциация полная).

Уравнение реакции: CaCl2 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Рассчитаем количество вещества CaCl2: n = m/M = 20г/100г/моль = 0,2 моль Переведем объем кислоты в дм3 V(HCl) = 0,4 дм3 Рассчитаем количество вещества кислоты: n = C*V = 6 моль/дм3*0,4 дм3 = 2,4 моль По уравнению реакции,кислоты должно быть в 2 раза больше чем CaCl2, т.е.: 0,2 моль *2 = 0,4 моль, а у нас 2,4 моль - значит кислота в избытке в количестве 2,4 - 0,4 = 2 моль Уравнение диссоциации кислоты: HCl ⇔ H⁺ + Cl⁻ По уравнению диссоциации: n(H⁺) = n(HCl) = 2 моль N(H⁺) = n*Na = 2 моль*6*10²³ ионов/моль = 12 ионов Ответ: в полученном растворе содержится 12*10²³ ионов водорода