К раствору хлорида алюминия добавили магний, при этом началось бурное выделение газа. Объясните это явление, напишите уравнения соответствующих реакций

Я смогла решить только одно задание:  Условие:  какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 55% и плотностью 1, 34 г/мл можно получить из аммиака объемом 1м3, если выход при каталитическом окислении аммиака составляет 98%, а выход кислоты в поглотительных колоннах-94%?  Решение:  1м^3 0,98м^3  4NH3+5O2=4NO+6H2O; n(NO)=1x0,98=0,98м;  0,98 0,98  2NO+O2=2NO2  0,98  4NO2+2H2O+O2=4HNO3; n(NO2)=0,98м:22,4М/ кмоль=0,04375кмоль;n(HNO3)=0,04375кмольx0,94=0,041125кмоль;  m(HNO3)растворенного вещ-ва=0,041125кмольx63кг/кмоль=2,59кг;  m(HNO3)раствора=2,59кг:0,55=4,7кг;V(HNO3)раствора=4700г:1,34г/мл=3515мл

В водном растворе хлорид алюминия подвергается гидролизу. AlCl3 +H2O = Al(OH)Cl2 + HCl раствор соли содержит ионы водорода, с которыми реагирует магний 2HCl +Mg = MgCl2 + H2  при этом выделяется водород