К раствору хлорида меди массой 110 г и массовой долей 15% прилили избыток гидроксида натрия. Выпал осадок массой 2 г. Определить выход осадка реакции.

m(CuCl2) = 110*15/100 = 16,5 г 16,5 г                           х СuCl2   +  2NaOH = Cu(OH)2  + 2NaCl 1 моль                    1 моль М=135 г/моль         М=98 г/моль n=16,5/135=0,12 моль По уравнению реакции n(Cu(OH)2) = n(CuCl2) = 0,12 моль m(Cu(OH)2) = M*n = 98*0,12 = 11,76 г это масса теоретическая, получена по уравнению реакции W%(выхода) = m(практ)*100%/m(теорет) = 2*100/11,76 = 17%