К раствору, полученному при добавлении 24 г гидрида натрия к 1 л воды, прилили 100 мл 30% р-ра азотной кислоты (пл.= 1.18 г/мл). п\определите массовые доли веществ в конечном растворе

вроде так : Решение: 4г------------хг------уг KH+H2O=KOH+H2 40г----------56г-----2г х=5,6(г), у=0,2(г) m(KOH)=х=5,6(г), n(KOH) =5,6/56=0,1моль m(раствора HNO3) 100*1.24=124 (г ) m(HNO3) =124*0,39= 48,36(г ) n(HNO3)=48,36/63=0,768(моль) m(полученного раствора)=100+4+124-0,2=227,8(г) 0,1моль----0,768моль----mг KOH+++++HNO3=====KNO3+H2O 1моль-------1моль--------101г КОН израсходуется полностью, Решение: 4г------------хг------уг KH+H2O=KOH+H2 40г----------56г-----2г х=5,6(г), у=0,2(г) m(KOH)=х=5,6(г), n(KOH) =5,6/56=0,1моль m(раствора HNO3) 100*1.24=124 (г ) m(HNO3) =124*0,39= 48,36(г ) n(HNO3)=48,36/63=0,768(моль) m(полученного раствора)=100+4+124-0,2=227,8(г) 0,1моль----0,768моль----mг KOH+++++HNO3=====KNO3+H2O 1моль-------1моль--------101г KOH-израсходуется полностью m(KNO3)=10,1(г) HNO3-в избытке(в полученном растворе) n(HNO3)=0,668(моль) m(HNO3)=63*0,668=42,1(г) w(HNO3)=42,1/227,8=0,1848 или 18,48% w(KNO3)=10,1/227,8=0,0443 или 4,43% w(H2O)=100-18,48-4,43=77,09(%)