К раствору, содержащему 8,5 г нитрата серебра, прибавили избыток раствора хлорида натрия. Определить массу выпавшего осадка.

AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3; M(AgNO3)=108+14+48=170 г/моль; n(AgNO3)=m(AgNO3) / M(AgNO3)=8,5 /170=0,05 моль; n(AgCl)=n(AgNO3)=0,05 моль (по уравнению реакции); M(AgCl)=108+35,5=143,5 г/моль; m(AgCl)=n(AgCl) * M(AgCl)=0,05 * 143,5=7,175 г.