К раствору содержащему 25,5 грамм нитрата серебра, прибавили раствор, содержащий 11,92 грамма хлорида калия. Определите массу образовавшегося осадка. Что,в избытке и сколько по массе? AgNO3+KCl=KNO3+AgCl(выпадает в осадок)

[latex]AgNO_3+KCl=KNO_3+AgCl[/latex] M(AgNO3)=170 г/моль M(KCl)=74,5 г/моль n(AgNO3)=m/M n(AgNO3)=25,5/170 n(AgNO3)=0,15моль n(KCl)=11,92/74,5 n(KCl)=0,16моль   С уравнения реакции видно, что n(AgNO3):n(KCl)=1:1 значит KCl находится в избытке, а AgNO3 в недостаке по AgNO3 ведём расчёт. n(AgNO3)=n(AgCl)=0,15моль M(AgCl)=143,5 m(AgCl)=M*n m(AgCl)=143,5*0,15 m(AgCl)=21,525 грамм.   Количество вещества KCl, которое вступит в реакцию с AgNO3 должно быть 0,15 моль. Находим массу KCl, которая вступила в реакцию. 0,15моль=m/74,5 m=11,175   11,92-11,175=0,745 грамм   Ответ: масса образовавшегося осадка - 21,525 грамм. В избытке хлорид калия на 0,745 грамм больше, чем надо.