К раствору, содержащему 4,5г хлорида кальция, прилили раствор, содержащей 4,1г фосфата натрия. Найдите: а) массу полученного осадка; б) химическое количество не прореагировавшего реагента.

[latex]3CaCl2+2Na3PO4=Ca3(PO4)2+6NaCl[/latex] [latex]n(CaCl2)= \frac{4,5}{111} =0,04[/latex] моль [latex]n(Na3PO4)= \frac{4,1}{164} =0,025[/latex] моль [latex]n(CaCl2)>n(Na3PO4)[/latex], следовательно, расчет ведется по Na3PO4 Найдем количество вещества осадка Ca3(PO4)2: [latex]n(Ca3(PO4)2)=0,0125[/latex] моль [latex]m(Ca3(PO4)2)=0,0125*310=3,875[/latex] г [latex]n(CaCl2)=0,025*3-0,04=0,035[/latex] моль Ответ: а) 3,875 г; б) 0,035 моль