К раствору, содержащему 54 г хлорида калия добавили 170 г раствора 10% нитрата серебра. Вычислить массу осадка, образовавшеюся в результате реакции.

Дано: m(KCl)=54г m раствора(AgNo3)=170г W(AgNo3)=10%=0.1 Найти:m( AgCl)? Решение: KCl+AgNo3=KNO3+AgCl n:1моль n:1моль.     n:1моль M:75.5г/моль. M:170г/моль  M(AgCl):143.5г/мол m(AgNo3)=170*0.1=17г n(AgNo3)=17/170=0.1моль n(KCl)=54/74.5=0.7моль KCl - в избытке 0.1/1=х/1 n(AgCl)=0.1*1/=0.1моль m(AgCl)=n*M=0.1*143.5=14,35 г