К раствору содержащему 9,8г серной кислоты прилили раствор содержащей 12 г гидроксида натрия. Какая масса соли образовалась при этом?

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O n(H2SO4)=9.8/98=0.1моль n(NaOH)=12/40=0.3моль Посмотрим , сколько бы было необходимо взять кислоты на гидроксид: х моль -0.3моль 1моль -2моль х = 0.3/2=0.15, следовательно, Н2SO4-в избытке m(NaOH)=40*0.3=12г Найдем массу Na2SO4: xг(Na2SO4)-12г(NaOH) 126г(Na2SO4)-80г(NaOH) x=125*12/80=18,9г (Na2SO4)