К раствору, в котором находится нитрат алюминия массой 42,6г, прилили раствор, содержащий 16г гидроксида натрия. Расчитайте массу образовавшегося осадка.

Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3+3NaNO3 кол-ва вещ-ва Al(NO3)3=42.6:213=0.2моль; кол-ва вещ-ва(NaOH)=16:40=0.4 моль Al(NO3)3-в избытке m(Al(OH)3=0.4/3*78=10,4 г      или Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3+3NaNO3 кол-ва вещ-ва Al(NO3)3=42.6:265=0.16моль; кол-ва вещ-ва(NaOH)=16:40=0.15моль Al(NO3)3-в избытке m(Al(OH)3=0.05*78=3.9гр