К цинку массой 6,5 г прибавили 150 г раствора соляной кислоты с массовой долей 20%. Вычислите количество выделившегося при этом газа

Дано: m(Zn)=6.5г m(HCl)=150г w=20%=0.2 найти: h(ню)-?   Решение: 6,5г                             х моль Zn   +2HCl=ZnCl2+H2 65г                               1 моль m(HCl)=w*m(HCl)=0.2*150г=30г находим наименьшее n(ню)=m(Zn)/M(Zn)=6.5г/65г/моль=0,1моль n(ню)=m(HCl)//M(HCl)=30г/36,5г/моль=0,8моль наименьшее цинк х= 6,5г*1 моль/65г=0,1 моль ответ: ню выделившегося газа равно 0,1 моль