К цинку массой 6.5 грамм прибавили 150 грамм соляной кислоты с массовой долей 20 найти объем водорода

Zn  + 2HCl = ZnCl2 + H2 m вещ-ва = m р-ра * w вещ-ва m(HCl) = 150 г * 0,2 = 30 г n = m/M M(HCl) = 36,5 г/моль M(Zn) = 65 г/моль n(HCl) = 30 г / 36,5 г/моль = 0,82 моль n(Zn) = 6,5 г / 65 г/моль = 0,1 моль n(Zn) = n(H2) = 0,1 моль V = Vm*n V(H2) = 22,4 дм3/моль * 0,1 моль = 2,24 дм3 (или 2,24 л) Ответ: 2,24 дм3 (или 2,24 л)

Zn+2HCl=ZnCl2+H2   1) n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=6.5/65=0.1   2) n(HCl)=m(раствора)*w(HCl)/M(HCl)=150*0,2/36,5=0,8219   3) Так как n(Zn)