Как изменится скорость реакции A(г) + B(г) - больше   C(г) + D(г) при  понижении температуры от 60 до 25°C ,  если  энергия  активации реакции равна Еа =75 КДж/моль

Скорость химической реакции v = k*[A]*[B] Поскольку по условиям задачи изменяется только температура, то изменение скорости будет определяться только изменением константы скорости k. Зависимость константы скорости химической реакции определяется уравнением Аррениуса: k = A * exp(-Ea/RT) Для Т=60 k1 = A*exp(-75000/(8,31*333) = A * 1,7*10-12 Для Т=25 к2 = A*exp(-75000/(8,31*298) = A * 7*10-14 Находим изменение скорости реакции v1/v2 = k1/k2 = 24,3 Ответ: скорость реакции снизится в 24,3 раза