Как надо изменить а) температуру , б) давление , в) концентрацию , что бы сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции? 2NO(г)+O2(г) меньше = больше 2H2O(г), ∆Hº=-112 кДж/моль

Question

Как надо изменить а) температуру , б) давление , в) концентрацию , что бы сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции? 2NO(г)+O2(г) меньше = больше 2H2O(г), ∆Hº=-112 кДж/моль

Как надо изменить а) температуру , б) давление , в) концентрацию , что бы сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции? 2NO(г)+O2(г)<=>2H2O(г), ∆Hº=-112 кДж/моль

Гость

Ответ(ы) на вопрос:

Accepted Answer

а) повысить температуру б) повысить давление в) повысить концентрацию