Как решать химические у равнения

В отличие от математических уравнений, в уравнениях химических реакций нельзя переставлять левую и правую части. Вещества в левой части уравнения химической реакции называются реагентами, а в правой - продуктами реакции. Если сделать перестановку левой и правой части в уравнении из рис. 5-2, то мы получим уравнение совсем другой химической реакции: Если реакция между СаО и Н2О (рис. 5-2) начинается самопроизвольно и идет с выделением большого количества теплоты, то для проведения последней реакции, где реагентом служит Са(ОН)2, требуется сильное нагревание. Обратите внимание: вместо знака равенства в уравнении химической реакции можно использовать стрелку. Стрелка удобна тем, что показывает направлениетечения реакции. Добавим также, что реагентами и продуктами могут быть не обязательно молекулы, но и атомы - если в реакции участвует какой-нибудь элемент или элементы в чистом виде. Например: H2 + CuO = Cu + H2O Существует несколько способов классификации химических реакций, из которых мы рассмотрим два. По первому из них все химические реакции различают по признаку изменения числа исходных и конечных веществ. Здесь можно найти 4 типа химических реакций: - реакции СОЕДИНЕНИЯ, - реакции РАЗЛОЖЕНИЯ, - реакции ОБМЕНА, - реакции ЗАМЕЩЕНИЯ. Приведем конкретные примеры таких реакций. Для этого вернемся к уравнениям получения гашеной извести и уравнению получения негашеной извести: СаО + Н2О = Са(ОН)2 Са(ОН)2 = СаО + Н2О Эти реакции относятся к разным типам химических реакций. Первая реакция является типичной реакцией соединения, поскольку при ее протекании два вещества СаО и Н2О соединяются в одно: Са(ОН)2. Вторая реакция Са(ОН)2 = СаО + Н2О является типичной реакцией разложения: здесь одно вещество Ca(OH)2 разлагается с образованием двух других. В реакциях обмена количество реагентов и продуктов обычно одинаково. В таких реакциях исходные вещества обмениваются между собой атомами и даже целыми составными частями своих молекул. Например, при сливании раствора CaBr2 с раствором HF выпадает осадок. В растворе ионы кальция и водорода обмениваются между собой ионами брома и фтора. Реакция происходит только в одном направлении потому, что ионы кальция и фтора связываются в нерастворимое соединение CaF2 и после этого "обратный обмен" ионами уже невозможен: CaBr2 + 2HF = CaF2¯ + 2HBr