Как решать по химии 8класс относительно восстановительные реакции ОВР

возможно вы имели в виду окислительно-восстановительные реакции их решать довольно просто  К окислительно-восстановительным реакциям относятся химические реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления элементов. В уравнениях таких реакций подбор коэффициентов проводят составлением электронного баланса. Метод подбора коэффициентов с помощью электронного баланса складывается из следующих этапов:   а) записывают формулы реагентов и продуктов, а затем находят элементы, которые повышают и понижают свои степени окисления, и выписывают их отдельно: MnCO3 + KClO3 = MnO2 + KCl + CO2 (здесь нужно расставить коэффиценты и будет ясно что некоторые элементы поменяи свою валентность) Mn (валентность в первом случае его была равна +2),а стала =Mn(+4) Cl(+5) стало=Cl(-1) б) составляют уравнения полуреакций восстановления и окисления, соблюдая законы сохранения числа атомов и заряда в каждой полуреакции: полуреакция восстановления                     Cl(+5) + 6 e- = Cl(-1) полуреакция окисления                              Mn(+2) - 2 e- = Mn(+4) в) подбирают дополнительные множители для уравнения полуреакций так, чтобы закон сохранения заряда выполнялся для реакции в целом, для чего число принятых электронов в полуреакциях восстановления делают равным числу отданных электронов в полуреакции окисления:   Cl(+5) + 6 e- = Cl(-1)           1  Mn(+2) - 2 e- = Mn(+4)         3 И подставляют найденные значения в первоначальное уравнение 3 MnCO3 + KClO3 = 3 MnO2 + KCl + CO2