Как следует изменить давление в системе 2SO2(r)+O2(г)=2SO3(г) чтобы равновесие сместилось вправо? А температуру? Напишите выражение константы равновесия для этой реакции. 

Увеличение (уменьшение) давления смещает равновесие в сторону уменьшения (увеличения) объема газообразных продуктов реакции. В данном случае, в левой части уравнения реакции 3 моль газообразных продуктов, а в правой части - 2 моль. Значит давление необходимо увеличить. Увеличение (уменьшение) температуры смещает равновесие в сторону эндотермической (экзотермической) реакции. В данном случае, прямая реакция экзотермична. Значит температуру необходимо уменьшить. Константа равновесия выражается формулой: [latex]K = \frac{[SO_{3}]^{2}}{[SO_{2}]^2[O_{2}]} [/latex]