Какая концентрация ионов [H+] и значение ph в 0,05 M в растворе Ba(OH)2

Вa(OH)2=Ba2+  + 2OH- C(OH-)=C0 * α*n где С0-концентрация вещества, моль/л α - степень диссоциации вещества (α=1. т.к. электролит Вa(OH)2 -сильный ) n- число искомых ионов, n=2 Тогда C(OH-)=0,05*1*2=0,1 моль/л pOH= - lgC(OH-)= - lg0.1= 1 Тогда pH=14-pOH=14-1=13 (среда щелочная) pH= -lgC(H+)= 13.  тогда С(Н+) = 10 в степени (-13) Ответ: pH=13, С(Н+) = 10 в степени (-13)