Какая масса алюминия (г) образуется при разложении 145.7 г оксида алюминия содержащего 30% примесей?
Какая масса алюминия (г) образуется при разложении 145.7 г оксида алюминия содержащего 30% примесей?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость2Al2O3 =4Al+3O2
m(Al2O3) = 146,7*0,3= 44,01г
n(Al2O3) = 44,01/102=0,4моль по условию реакции количество алюминия в 2 раза больше(2:4)
n(Al) = 0,4*2= 0,8 моль
m(Al)= 0,8*27=21,6г
Ответ: 21,6г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы