Какая масса азотной кислоты образуется при взаимодействии серной кислоты с 200г нитрата натрия, содержащего 10% примесей?(если можно с полным решением)

H2SO4+2NaNO3=Na2SO4+2HNO3 Чтобы найти массу чистого нитрата натрия,найдем массу примесей в нем: m(примесей)=200 г x 10% / 100% = 20 г Зная массу примесей,найдем массу чистого нитрата натрия: 200 г - 20 г =180 г Найдем количество вещества нитрата натрия: v(NaNO3)= 180 г /85 г/моль≈ 2 моль По уравнению реакции: v(NaNO3)=v(HNO3)= 2 моль Найдем массу азотной кислоты: m(HNO3)=2 моль x 72 г/моль = 144 г Ответ: 144 г