Какая масса азотной кислоты потребуется для реакции с 1,71 грамм гидроксида бария

Какая масса азотной кислоты потребуется для реакции с 1,71 грамм гидроксида бария
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
Дано: Ba(OH)2=1.71 HNO3=? M(Ba(OH)2)=171 M(HNO3)=63 Решение: Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O v=m/M=1.71/171=0.01 моль 0.01/1=x/2 x=0.02 m(HNO3)=v*M=63*0.02=1.63г Ответ: 1.63 грамма 
Не нашли ответ?
Ответить на вопрос
Похожие вопросы