Какая масса этилата натрия получится при взаимодействии этанола массой 11,5г с натрием массой 9,2г?

2C2H5OH+2Na = 2C2H5ONa+H2 1) Пусть x- масса натрия x=(m(C2H5OH)*M(Na))/M(C2H5OH)= (11,5*23)/46=5,75 г  значит Na  в избытке решаем по недостатку,  а именно C2H5OH 2)n(C2H5OH)=m(C2H5OH)/M(C2H5OH)=11,5/46=0,25 моль 3)Оценка стехиометрии процесса: n(C2H5OH)=n(C2H5ONa)=0,25 моль 4)m(C2H5ONa)=n(C2H5ONa)*M(C2H5ONa)=0,25*68=17 г