Какая масса FeS образуется, если в реакцию вступило 11,2 г железа и 6,4 г серы?
Какая масса FeS образуется, если в реакцию вступило 11,2 г железа и 6,4 г серы?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость11.2 г 6.4 г m-?
Fe + S = FeS
0.2 0.2 0.2
n(Fe) = 11.2 г / 56 г/моль = 0,2 моль
n(S) = 6.4 г / 32 г/моль = 0,2 моль
n(Fe)= n(S)=n(FeS)
m(FeS) = 0.2 моль * 88 г/моль = 17.6 г
Ответ: m(FeS) = 17.6 г
ГостьДано: Fe + S = FeS
m(Fe)-? n(Fe)=11.2г/56г/моль=0.2моль
m(S)-? n(S)=6.4г/32г/моль= 0.2моль
Найти: Избытка нету, берем любое вещество, возьмем Fe
m(FeS)-? m(Fes)= 0.2моль * 88г/моль=17.6г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы