Какая масса фосфата магния образуется при взаимодействии 2,85 г магния с раствором фосфорной кислоты?

  2,85 г                                                  Х г    3Mg            +        2H3PO4    ->    Mg3(PO4)2     +   3H2 n = 3 моль                                      n = 1 моль М = 24 г/моль                                М =262 г/моль m = 72 г                                          m = 262 г 2,85 г Mg     -    Х г Mg3(PO4)2 72 г Mg        -     262 г Mg3(PO4)2 m(Mg3(PO4)2) = 2,85 * 262 / 72 = 10,4 г