Какая масса карбонатной кислоты расходуется для взаимодействия с оксидом магния массой 120г

MgO + H₂CO₃ → MgCO₃ + H₂O M(MgO) = 40 г/моль M(H₂CO₃) = 62 г/моль m(H₂CO₃) = (120×62) / 40 = 186 г Ответ: 186 г

MgO+2HCI=MgCI2+H2O M(MgO)=40г/моль M(HCI)=36,5г/моль nMgO=120/40=3моль соотношение молей MgO и HCI по уравнению 1:2 количество HCI=2*3=6 моль масса HCI =6*36,5=219г