Какая масса хлорида амония образуется при взаимодействии хлороводорода массой 7,3г с аммиаком массой 5,1? какой газ останется в избытке? определите массу избытка.

Дано: m(HCl)= 7 ,3 г; m(NH3)= 5,1 г.  Найти: m(NH4Cl) =? m( избытка ) =?  Решение: записываем уравнение реакции.  HCl + NH3 = NH4Cl  Эта задача на « избыток » и «недостаток». Рассчитываем количества вещества хлороводорода и аммиака и определяем , какой газ находится в избытке .  масса химическая атом сохранение закон  н(HCl) = m(HCl)/ М(HCl) = 7,3/36, 5 = 0,2 моль;  н(NH3) = m(NH3)/ М(NH3) = 5,1 / 17 = 0,3 моль.  Аммиак находится в избытке , поэтому расчет ведем по недостатку, т.е. по хлороводороду . Из уравнения реакции следует, что н(HCl) = н(NH4Cl) = 0,2 моль. Определяем массу хлорида аммония .  m(NH4Cl) = н(NH4Cl) * М(NH4Cl) = 0,2* 53, 5 = 10, 7 г.  Мы определили , что аммиак находится в избытке (по количеству вещества избыток составляет 0, 1 моль). Рассчитаем массу избытка аммиака .  m(NH3) = н(NH3) * М(NH3) = 0, 1 * 17 = 1, 7 г.  Ответ: 1,7 г.