Какая масса кислорода потребуется для сжигания в нем магния массой 2,4 кг?
Какая масса кислорода потребуется для сжигания в нем магния массой 2,4 кг?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость2Mg + O2 = 2MgO
кол-во в-ва магния n = m/M = 2400 г/24 г/моль = 100 моль
по ур-ю р-ции кислорода потребуется в два раза меньше моль и будет = 50 моль
тогда его объем при н.у. V = n*Vm = 50 моль*22,4 л/моль = 1120 л
оксида магния выделится столько же
и его масса будет равна
m = n*M = 100 моль*40 г/моль = 4000 г или 4 кг
Гость2Mg + O2 = 2MgO
n = m/M = 2400 г/24 г/моль = 100 моль
50 моль
V = n*Vm = 50 моль*22,4 л/моль = 1120 л
m = n*M = 100 моль*40 г/моль = 4000 г или 4 кг
Не нашли ответ?
Похожие вопросы