Какая масса меди должна прореагировать с концентрированной серной кислотой, чтобы выделившийся газ занял такой же объем, как и газ, выделившийся при действии избытка разбавленной серной кислоты на алюминий массой 0,054 г? Объем...

думаю, так   Дано: m(Al) = 0.054 г   Найти: m(Cu)- ?   Решение: V= n • Vm = m/M • Vm = 0.054 • 22.4 / 27 = 0.0448 дм³                          0,0448 дм³                        х дм³ 3H₂SO₄(р)    +    2Al   =      Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑                        2•22,4 дм³/моль           3•22,4 дм³/моль   Х= 3•22,4•0,0448 / 2•22,4 = 0,0672 дм³   х г                                       0,0672 дм³ Cu + 2H₂SO₄(к) = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O 63,5 г/моль                      22,4 дм³/моль   х= 63,5 • 0,0672 / 22,4 = 0,1905 г Ответ: m(Cu) = 0.1905 г