Какая масса нитрата кальция образуется при взаимодействии 40 г гидроксида кальция и 10 г азотной кислоты

Запишем уравнение реакции:[latex]Ca(OH)_{2}+2HNO_{3}=Ca(NO_{3})_{2}+2H_{2}O[/latex] рассчитаем количество вещества: n(Ca(OH)2)=40/74=0.5405моль n(HNO3)=10/63=0.1587моль HNO3 в недостатке, поэтому считаем по ней n(Ca(NO3)2=n(HNO3)/2=0.1587/2=0.0793моль m(Ca(NO3)2=0.0793*M(Ca(NO3)2)=0.0793*164=13гр Ответ: 13 грамм