Какая масса оксида кальция может быть получена из 500 г известняка в котором массовая доля примесей составляет 0, 2 (20%)?

 в известняке 20% примесей,значит 80% чистого вещества(100%-20%=80%) m(CaCO3)=(80%*500г)/100%=400г-масса чистого известняка 400г                  хг CaCO3    =     CaO    +  CO2 n=1моль         n=1моль М=100г/моль  М=56г/моль m=100г          m=56г 1 способ-через моль: n(CaCO3)=400г/(100г/моль)=4моль n(CaCO3)=n(CaO)=4моль m(CaO)=4моль*56г/моль=224г 2 способ-пропорция: [latex] \frac{400}{100} = \frac{x}{56} [/latex] [latex]x= \frac{56*400}{100} =224[/latex] ответ:224 г оксида кальция