Какая масса осадка образуется при взаимодействии 200 граммов  Be(No3)2  массовой долей 13,3 % и KOH 200 грамм с массовой долей 14 %

Уравнение реакции: Be(NO3)2+2KOH = Be(OH)2| + 2KNO3 Молекулярные массы:  Be(NO3)2 = 133 KOH = 56  Be(OH)2 = 43 Рассчитаем массы веществ в растворах, а также моли для определения недостающих/избыточных веществ: Для Be(NO3)2: 200*0,133=26,6 г; 26,6/133=0,2 моль Для КОН: 200*0,14=28 г; 28/56=0,5 моль По реакции 2 моль КОН взаимодействует с 1 моль Be(NO3)2 На практике Х моль  КОН взаимодействует с 0,2 моль Be(NO3)2 или на практике 0,5 моль  КОН взаимодействует с У моль Be(NO3)2 Находим Х и У: Х=2*0,2/1=0,4 моль КОН; У=0,5*1/2=0,25 моль  Be(NO3)2 По полученным данным видно, что КОН взят в избытке, поэтому выход продукта следует считать по  количеству моль Be(NO3)2. Составляем пропорцию: из 1 моль Be(NO3)2 образуется 43 г  Be(OН)2 из 0,2 моль Be(NO3)2 образуется Z г  Be(OН)2 Находим Z:  Z=0,2*43/1=8,6 г Ответ: при взаимодействии компонентов исходный КОН в избытке, масса образующегося осадка составляет 8,6 г.