Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора хлорида цинка массой 160 г с массовой долей вещества 15%, с гидроксидом натрия?

Решение:  1. Уравнение реакции:  ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + 2NaCl 2. Определим массу хлорида цинка в растворе:  m(ZnCl₂) = w*m(p-pa) = 0,15*160 г = 24 г 3. Определим количество вещества хлорида цинка:  n = m/M = 24г/136 г/моль = 0,1765 моль 4. По уравнению реакции:  n(Zn(OH)₂):n(ZnCl₂) = 1:1, следовательно n(Zn(OH)₂) = n(ZnCl₂) = 0,1765 моль 5. Определяем массу осадка:  m = n*M = 0,1765 моль * 99 г/моль = 17,4735 г Ответ: ...