Какая масса осадка образуется при взаимодействии нитрата серебра с 240 г раствора хлорида железа(3) с массовой долей растворенного вещества 20%?

Дано: m(AgNO3) - 240 г. w(FeCl3)-20% = 0,2 Найти: m(AgCl)-? Решение: 1)Составляем реакцию. AgNO3 + FeCl = 3AgCl (впадает в осадок) + FeNO3 n(AgNO3) = m / Mr = 240 г. / 169 г/моль = 1,4 моль. Запишем исходные данные: 1,4 моль             x моль AgNO3 + FeCl = 3AgCl (впадает в осадок) + FeNO3 1 моль                3 моль n(AgCl) = 1,4/1 = x/3 = 1,4 моль * 3 моль = 4,2 моль m(AgCl) = n * Mr = 4,2 моль * 143,32 г/моль = 600,6 г. m(AgCl) = m * w = 600,6 г. * 0,2 = 120,12 г. Ответ: m(AgCl) - 120,12 г.