Какая масса осадка выделиться при взаимодействии 196 г 20% раствора H2SO4 с избытком (BaNO3)2

ДаНО:  w(р-ра H2SO4) = 20%  m(р-ра H2SO4) = 196 г  Ba(NO3)2  найти:  m(BaSO4)  Решение:  m(р.в-ва) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%  m(H2SO4) = 196 г ∙ 20%\ 100% = 39,2 г    39,2 г                            х г H2SO4  + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3     98 г                            233 г    39,2 г ----- х г  98  г ----- 233 г  х = 39,2 г ∙ 233 г\98 г = 93,2 г Ответ:  m(BaSO4) = 93,2 г