Какая масса соли образуется при растворении оксида меди(2) (CuO) в 29.4г серной кислоты? Схема реакции: CuO+H2SO4-CuSo4+H2O
Какая масса соли образуется при растворении оксида меди(2) (CuO) в 29.4г серной кислоты? Схема реакции: CuO+H2SO4-CuSo4+H2O
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьСuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Надо найти CuSO4
M(CuO)=63.5+16=79.5 г/моль
n(CuO)=m/M=29.4г / 79,5г/моль=0,37моль
Так как в уранении нет коэффициентов, то n(CuO)=n(CuSO4)
M(CuSO4)=63.5+32+16*4=159.5г/моль
m(CuSO4)=M*n=159,5г/моль*0,37моль=59грамм
Ответ: m(CuSO4)= 59 грамм
Не нашли ответ?
Похожие вопросы