Какая масса сульфата аммония образуется при взаимодействии 89,6 мг аммиака (н. у.) с 400 г 80% -ного раствора серной кислоты?

NH3 + H2SO4 = NH4SO4 m (H2SO4) = 400 * 0.8 = 320 г. m (NH3) = 89.6 мг. = 0.0896 г. Найдем какое вещество дано в избытке: по уравнению реакции имеем пропорцию - m (H2SO4)  = 0.0896 * 98/ 34 = 0.258 следовательно серная дана в избытке, считаем по меньшему: m (NH4SO4) = 0.258 * 132 / 98 = 0.3475 г.