Какие из указаных солей будут продвергатся гидролизу? Сложите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение солей по стадиям и укажите рН. Na2CO3, Al(No3)3, NaI

1) Силикат натрия - соль сильного основания и слабой кислоты. Гидролиз по аниону, преимущественно по первой ступени, реакция среды щелочная (pH > 7). Na2SiO3 + H2O = NaHSiO3 + NaOH 2Na+ + SiO3 2- + H2O = Na+ + HSiO3 - +Na+ + OH- SiO3 2- + H2O = HSiO3 - +OH- Гидролиз по второй ступени идёт незначительно: NaHSiO3 + H2O = H2SiO3 + NaOH Na+ + HSiO3 - +H2O = H2SiO3 + Na+ + OH- HSiO3 - +H2O = H2SiO3 + OH- 2) Нитрат бария - соль сильного основания и сильной кислоты. Гидролизу не подвергается. Реакция среды нейтральная (рН = 7) 3) Сульфат меди - соль слабого основания и сильной кислоты. Гидролиз по катиону, преимущественно по первой ступени, реакция среды кислая (pH < 7). 2CuSO4 + 2H2O = (CuOH)2SO4 + H2SO4 2Cu2+ + 2SO4 2- + 2H2O = 2CuOH+ + SO4 2- + 2H+ + SO4 2- Cu2+ + H2O = CuOH+ + H+ Гидролиз по второй ступени идёт незначительно: (CuOH)2SO4 + 2H2O = 2Cu(OH)2 + H2SO4 2CuOH+ + SO4 2- + 2H2O = 2Cu(OH)2 + 2H+ + SO4 2- CuOH+ + H2O = Cu(OH)2 + H+