Какие химические свойства характерны для оснований? Напишите уравнения соответствующих реакций для гидроксида бария и гидроксида магния.

1) Диссоциация: КОН + nН2О К+×mН2О + ОН–×dН2О или сокращенно: КОН К+ + ОН–. Многокислотные основания диссоциируют по нескольким ступеням (в основном диссоциация протекает по первой ступени). Например, двухкислотное основание Fe(OH)2 диссоциирует по двум ступеням: Fe(OH)2FeOH+ + OH– (1 ступень); FeOH+Fe2+ + OH– (2 ступень). 2) Взаимодействие с индикаторами (щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж – в желтый, а фенолфталеин – в малиновый): индикатор + ОН– (щелочь) окрашенное соединение. 3) Разложение с образованием оксида и воды (см. таблицу 2). Гидроксиды щелочных металлов устойчивы к нагреванию (плавятся без разложения). Гидроксиды щелочно-земельных и тяжелых металлов обычно легко разлагаются. Исключение составляет Ba(OH)2, у которого tразл достаточно высока (примерно 1000 °C). Zn(OH)2 ZnO + H2O. Таблица 2 - Температуры разложения некоторых гидроксидов металлов Гидроксид tразл, °C Гидроксид tразл, °C Гидроксид tразл, °C LiOH 925 Cd(OH)2 130 Au(OH)3 150 Be(OH)2 130 Pb(OH)2 145 Al(OH)3 >300 Ca(OH)2 580 Fe(OH)2 150 Fe(OH)3 500 Sr(OH)2 535 Zn(OH)2 125 Bi(OH)3 100 Ba(OH)2 1000 Ni(OH)2 230 In(OH)3 150 4) Взаимодействие щелочей с некоторыми металлами (например, Al и Zn): В растворе: 2Al + 2NaOH + 6H2O ® 2Na[Al(OH)4] + 3H2­ 2Al + 2OH– + 6H2О ® 2[Al(OH)4]– + 3H2­. При сплавлении: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlО2 + 3H2­. 5) Взаимодействие щелочей с неметаллами: 6NaOH + 3Cl2 5NaCl + NaClO3 + 3H2O. 6) Взаимодействие щелочей с кислотными и амфотерными оксидами: 2NaOH + СО2 ® Na2CO3 + H2O 2OH– + CO2 ® CO32– + H2O. В растворе: 2NaOH + ZnO + H2O ® Na2[Zn(OH)4] 2OH– + ZnO + H2О ® [Zn(OH)4]2–. При сплавлении с амфотерным оксидом: 2NaOH + ZnO Na2ZnO2 + H2O. 7) Взаимодействие оснований с кислотами: H2SO4 + Ca(OH)2 ® CaSO4¯ + 2H2O 2H+ + SO42– + Ca2+ +2OH– ® CaSO4¯ + 2H2O H2SO4 + Zn(OH)2 ® ZnSO4 + 2H2O 2H+ + Zn(OH)2 ® Zn2+ + 2H2O. 8) Взаимодействие щелочей с амфотерными гидроксидами (см. таблицу 1): В растворе: 2NaOH + Zn(OH)2 ® Na2[Zn(OH)4] 2OH– + Zn(OH)2 ® [Zn(OH)4]2– При сплавлении: 2NaOH + Zn(OH)2 Na2ZnO2 + 2H2O. 9) Взаимодействие щелочей с солями. В реакцию вступают соли, которым соответствует нерастворимое в воде основание: CuSО4 + 2NaOH ® Na2SO4 + Cu(OH)2¯ Cu2+ + 2OH– ® Cu(OH)2¯. Получение. Нерастворимые в воде основания получают путем взаимодействия соответствующей соли со щелочью: 2NaOH + ZnSО4 ® Na2SO4 + Zn(OH)2¯ Zn2+ + 2OH– ® Zn(OH)2¯. Ba(OH)2 - гидроксид бария Mg(OH)2 - гидроксид магния

Ba(OH)2 + HCl ―> BaCl + H2O Mg(OH)2 + H2Co3 ―> MgCo3 + H2O