Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии фосфорной кислоты со 150 г 8%-го раствора гидроксида натрия?

m(NaOH)=150 г* 0,08 = 12 г M(NaOH) = 40 г/моль n(NaOH) = 12 г/40 г/моль = 0,3 моль M(Na3PO4) = 164 г/моль М(Н2О) = 18 г/моль 0.3 моль                    х г            у г 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O 3 моль                      164 г          54 г х= m(Na3PO4) = 0.3 моль*164 г/3 моль = 16,4 г у= m(H2O) = 0,3 моль*54 г/3 моль = 5,4 г Ответ: масса соли - фосфата натрия - 16,4 г, масса воды - 5,4 г