Каким стало давление углекислого газа в цилиндре, если он был сжат при постоянной температуре от 6 до 4 л? Первоначальное давление газа было равно 10(5) Па решить задачу

Дано: T1=T2=T; V1=6л=0,006 м^3. (Чтобы перевести литр в кубический метр - нужно разделить данный объем в литрах на 1000). V2=4л=0,004 м^3. P1=10^5 Па. P2=? _________ Решение: Запишем уравнение Менделеева - Клапейрона для двух случаев (Учитываем дано): [latex]P1*V1=v*R*T;\\ P2*V2=v*R*T;\\[/latex] Где R - универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(моль*К). А v - кол-во вещеста (кол-во углекислого газа). Поделим первое уравнение на второе, получим: [latex]\frac{P1*V1}{P2*V2}=1;\\ P1*V1=P2*V2;\\ P2=\frac{P1*V1}{V2};\\[/latex] Считаем: P2=(10^5*0,006)/0,004=150000 Па=150 кПа. Ответ: P2=150 кПа.