Каким стало давление углекислого газа в цилиндре если он был сжат при постоянной температуре от 6 до 4 литров первоначальное давление газа была равна 10 5 Паскаль

Дано: T1=T2=T; V1=6л=0,006 м^3. (Чтобы перевести литр в кубический метр - нужно разделить данный объем в литрах на 1000). V2=4л=0,004 м^3. P1=10^5 Па. P2=? _________ Решение: Запишем уравнение Менделеева - Клапейрона для двух случаев (Учитываем дано): P1*V1=v*R*T; P2*V2=V*R*T; Где R - универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(моль*К). А v - кол-во вещеста (кол-во углекислого газа). Поделим первое уравнение на второе, получим: P1*V1 / P2*V2 = 1 P1*V1=P2*V2; P2= P1*V1/ V2 Считаем: P2=(10^5*0,006)/0,004=150000 Па=150 кПа. Ответ: P2=150 кПа.