Какое количество аммиака и серной кислоты необходимо для образования сульфата аммония массой 26.4 г

NH3  + H2SO4 =(NH4 )2 SO4  1        Определяем  количество сульфата аммония    n =m/M r   n=26,4/132=02(моль)  2         По уравнению реакции n сульфата аммония, n  аммиака, n  серной кислоты одинаково, следовательно количество аммиак, серной кислоты n =0,2 моль 3     Ответ: 0,2 моль