Какое количество NaOH надо затратить на нейтрализацию 100 г H3PO4, чтобы образовалось 1,42 г Na2HPO4 и 3,6 г NaH2PO4? Массовая доля фосфорной кислоты в исх. р-ре? Посчитала NaOH по молям (сложила моли обеих солей), получилось 1...

Реакция нейтрализации по первой ступени: NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O Реакция нейтрализации по второй ступени: NaOH + NaH2PO4 = Na2HPO4 + H2O Из второй реакции находим массы дигидрофосфата и гидроксида, принявшие участие в реакции. NaOH + NaH2PO4 = Na2HPO4 + H2O у г         х г               1,42 г 40 г       120 г            142 г Отсюда х = 1,2 г; у = 0,4 г Суммарное количество дигидрофосфата, образовавшееся при нейтрализации по первой ступени: 1,2 + 3,6 = 4,8 г Находим массу кислоты и гидроксида, принявшие участие в первой реакции. NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O у г         х г          4,8 г 40 г       98 г         120 г Отсюда х = 3,92 г; у = 1,6 г Суммарная масса гидроксида натрия на две ступени: m(NaOH) = 0.4 + 1.6 = 2 г Массовая доля кислоты в растворе: ω(Н3РО4) = 3,92/100 = 0,0392 или 3,92% Ответ: m(NaOH) = 2 г; ω(Н3РО4) = 3,92%