Какое количество осадка образуется при взаимодействии серной кислоты массой 49 г с нитратом Ba

. Уравнение реакции Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4(осадок) +2HNO3 2. Определим массу чистого нитрата бария=150*(100-10)/100=135 г 3. Масса 1 моль сульфата бария BaSO4(осадок) =137+32+4*16=233 г 4. Масса 1 моль нитрата бария Ba(NO3)2 = 137+2*(14+3*16)=261 г 5. Обозначим массу сульфата бария BaSO4(осадок) черех Х 6. Составим пропорцию 135/261=Х/233 Решая это уравнение получим Х=135*233/261=120,52 г - это и есть ответ