Какое количество по массе гашеной извести (Ca(OH)2) может быть получено из 2 кг (СaO),содержащего 20 % примесей?

CaCO3 -известняк, CaO-негашеная звесть, Ca(OH)2- гашеная известь  найдем массу известняка 100*0,8 = 80кг, это составляет 0,8кмоль  0,8кмоль 0,8кмоль  CaCO3 -> CaO+CO2  100г/моль 56г/моль  0,8кмоль 0,8кмоль  CaO +H2O = Ca(OH)2  56г/моль 74г/моль m(Ca(OH)2) = 0,8кмоль* 74/кг/кмоль=59,2кг, выход от теоретически возможного= 59,2*0,8 = 47,36кг