Какое количество продуктов образуется при реакции межд 8г гидрооксида натрия и 19г

8 г                19 г 2NaOH   +  H2SO4  →  Na2SO4  +  2H2O 2 моль        1 моль        1 моль        2 моль 40 г/моль    98 г/моль Находим количество вещества  NaOH: n( NaOH) = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль (недостаток) Находим количество вещества  H2SO4: n(H2SO4 ) = 19 г/98 г/моль = 0,2 моль Количество продуктов реакции находим по недостатку (т.е. по NaOH) 8 г                                   х г                 у  г 2NaOH   +  H2SO4  →  Na2SO4  +  2H2O 2 моль                          1 моль        2 моль 40 г/моль                      142 г/моль  18 г/моль  80 г                               142 г            36 г Составляем пропорцию: 8 г  NaOH   -   х г   Na2SO4  80 г    NaOH   -   142 г   Na2SO4  х = (8*142)/80 = 14,2 n( Na2SO4) = m/M = 14.2/142 = 0,1 моль 8 г  NaOH   -   у г   Н2О 80 г    NaOH   -   36 г   Н2О у = (8*36)/80 = 3,6 г n(H2O) = 3,6/18 = 0.2 моль Ответ: 3,6 г(0,2 моль) Н2О; 14,2 г (0,1 моль) Na2SO4